กฎหมายของดาลตันเกี่ยวกับแรงกดดันบางส่วน

กฎหมายของดาลตันเกี่ยวกับแรงกดดันบางส่วน

กฎความดันบางส่วนของดาลตัน (หรือเรียกอีกอย่างว่ากฎของดาลตัน) อธิบายคุณสมบัติของก๊าซอุดมคติ กฎของหัวแม่มือนี้ถูกสังเกตโดย John Dalton ในปี 1801 ในส่วนผสมของก๊าซในภาชนะใด ๆ หากไม่มีปฏิกิริยาทางเคมีเกิดขึ้นระหว่างส่วนประกอบก๊าซแต่ละชนิดจะถูกกระจายอย่างเท่าเทียมกันทั่วทั้งภาชนะความดันที่สร้างและความดันที่มันสร้าง ภาชนะทั้งหมดเพียงอย่างเดียวเหมือนกัน นั่นคือความดันของก๊าซในปริมาณหนึ่งของภาชนะบรรจุจะเกี่ยวข้องกับอุณหภูมิเท่านั้น ตัวอย่างเช่นที่ศูนย์องศาเซลเซียสความดันของออกซิเจน 1mol ในปริมาณ 22.4L คือ 101.3kPa หากเพิ่มไนโตรเจน 1 mol ลงในภาชนะและปริมาตรของภาชนะบรรจุความดันของออกซิเจนยังคงเป็น 101.3 kPa แต่ความดันรวมในภาชนะบรรจุเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่า จะเห็นได้ว่าความดันที่เกิดจากไนโตรเจน 1 mol ในสถานะนี้ก็คือ 101.3 kPa กฎหมายความดันบางส่วนของดาลตันใช้ได้กับหลักการผสมก๊าซในอุดมคติเท่านั้น แต่ยังสามารถนำไปใช้กับการผสมก๊าซจริงที่ความดันต่ำได้