ความรู้เบื้องต้นเกี่ยวกับกฎของชาร์ลี

ความรู้เบื้องต้นเกี่ยวกับกฎของชาร์ลี

สําหรับก๊าซของมวลบางอย่างเมื่อปริมาตรยังคงไม่เปลี่ยนแปลงความดัน p จะเปลี่ยนเป็นเส้นตรงกับอุณหภูมิ t นั่นคือ p = p0 (1 + apt) โดยที่ p0, p คือความดันของก๊าซที่ 0 ° C และ t ° C มันเป็นค่าสัมประสิทธิ์ความดันอุณหภูมิของปริมาณคงที่ของก๊าซ ทดลองกําหนดว่า ap≈1 / 273 ° ของก๊าซต่างๆ

การทดลองแสดงให้เห็นว่าสําหรับอากาศที่อุณหภูมิห้องและความดันบรรยากาศกฎหมายสามฉบับข้างต้นนั้นถูกต้องโดยประมาณ ยิ่งอุณหภูมิสูงขึ้นความดันจะลดลงและความแม่นยําสูงขึ้น ในทางกลับกันอุณหภูมิที่ต่ํากว่าความดันที่สูงขึ้นและการเบี่ยงเบนมากขึ้น (ยกตัวอย่างอากาศที่ 0 ° C หากความดันคือ 1 atm ปริมาตรคือ 1 ลิตรนั่นคือ pV เท่ากับ 1 atm · l เมื่อความดันเพิ่มขึ้นเป็น 500 และ 1,000 atm ผลิตภัณฑ์ pV จะเพิ่มขึ้นเป็น 1.34 และ 1.99 atm มีความแตกต่างที่ชัดเจน) นอกจากนี้ av และ ap ของก๊าซเดียวกันแตกต่างกันไปตามอุณหภูมิและแตกต่างกันเล็กน้อย avและ ap ของก๊าซที่แตกต่างกันยังแตกต่างกันเล็กน้อย ยิ่งอุณหภูมิสูงขึ้นและลดความดันลงความแตกต่างจะน้อยลง ที่อุณหภูมิปกติขีด จํากัด ของความดันมีแนวโน้มที่จะเป็นศูนย์ สําหรับก๊าซทั้งหมด av = ap = 1 / 273.15 °